Struktur Atom & Konfigurasi Elektron
📚 Penjelasan Materi
Atom merupakan unit terkecil dari unsur yang masih mempertahankan sifat-sifat unsur tersebut. Atom terdiri dari tiga partikel dasar:
- Proton: Bermuatan positif, terletak di inti atom
- Neutron: Bermuatan netral, terletak di inti atom
- Elektron: Bermuatan negatif, mengelilingi inti atom
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron menunjukkan susunan elektron dalam orbital atom. Aturan pengisian elektron:
- Prinsip Aufbau: Elektron mengisi orbital berenergi rendah terlebih dahulu
- Aturan Hund: Elektron mengisi orbital secara tunggal dulu sebelum berpasangan
- Prinsip Pauli: Maksimal 2 elektron per orbital dengan spin berlawanan
Urutan Pengisian: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ...
💡 Contoh Soal
Soal: Tentukan konfigurasi elektron dari atom Natrium (Na) dengan nomor atom 11!
🎯 Quiz Interaktif
Pertanyaan 1 dari 5
Konfigurasi elektron atom Cl (Z=17) adalah...
Pertanyaan 2 dari 5
Elektron valensi atom Ca (Z=20) adalah...
Pertanyaan 3 dari 5
Subkulit yang dapat menampung maksimal 10 elektron adalah...
Pertanyaan 4 dari 5
Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan...
Pertanyaan 5 dari 5
Ion yang memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ adalah...
Sistem Periodik Unsur
📚 Penjelasan Materi
Sistem periodik adalah susunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom yang menunjukkan keterulangan sifat secara periodik.
Struktur Tabel Periodik
- Periode: Baris horizontal, menunjukkan jumlah kulit elektron
- Golongan: Kolom vertikal, menunjukkan elektron valensi yang sama
Sifat Periodik
- Jari-jari atom: Menurun dalam periode, bertambah dalam golongan
- Energi ionisasi: Bertambah dalam periode, menurun dalam golongan
- Afinitas elektron: Bertambah dalam periode
- Keelektronegatifan: Bertambah dalam periode, menurun dalam golongan
💡 Contoh Soal
Soal: Urutkan unsur berikut berdasarkan kenaikan jari-jari atom: Na, Mg, Al, Si!
🎯 Quiz Interaktif
Ikatan Kimia
📚 Penjelasan Materi
Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik antar atom untuk membentuk senyawa yang stabil.
Jenis-jenis Ikatan Kimia
1. Ikatan Ionik
- Terbentuk antara logam dan non-logam
- Melibatkan transfer elektron
- Membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion)
- Contoh: NaCl, MgO
2. Ikatan Kovalen
- Terbentuk antara non-logam dengan non-logam
- Melibatkan pemakaian bersama elektron
- Jenis: tunggal, rangkap dua, rangkap tiga
- Contoh: H₂O, CO₂, N₂
3. Ikatan Logam
- Terbentuk antara atom-atom logam
- Elektron valensi bergerak bebas (lautan elektron)
- Memberikan sifat konduktor listrik dan panas
💡 Contoh Soal
Soal: Tentukan jenis ikatan pada senyawa H₂O dan NaCl!
🎯 Quiz Interaktif
Bentuk Molekul
📚 Penjelasan Materi
Bentuk molekul ditentukan oleh susunan ruang atom-atom dalam molekul, yang dapat diprediksi menggunakan teori VSEPR.
Teori VSEPR
Valence Shell Electron Pair Repulsion: Pasangan elektron di sekitar atom pusat akan saling tolak-menolak dan mengatur diri sejauh mungkin.
Bentuk-bentuk Molekul
- Linear: 2 pasangan elektron ikatan (contoh: CO₂)
- Bengkok: 2 ikatan + 1-2 pasangan bebas (contoh: H₂O)
- Segitiga planar: 3 pasangan elektron ikatan (contoh: BF₃)
- Piramida segitiga: 3 ikatan + 1 pasangan bebas (contoh: NH₃)
- Tetrahedral: 4 pasangan elektron ikatan (contoh: CH₄)
Polaritas Molekul
Ditentukan oleh keelektronegatifan dan bentuk molekul. Molekul polar memiliki momen dipol permanen.
💡 Contoh Soal
Soal: Tentukan bentuk molekul NH₃ dan polaritasnya!
🎯 Quiz Interaktif
Hukum Dasar Kimia
📚 Penjelasan Materi
Hukum-hukum Dasar Kimia
1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
"Massa total zat sebelum reaksi = massa total zat sesudah reaksi"
2. Hukum Proust (Perbandingan Tetap)
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap"
3. Hukum Dalton (Perbandingan Berganda)
"Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa salah satu unsur berbanding massa unsur lain merupakan bilangan bulat sederhana"
4. Hukum Gay-Lussac (Perbandingan Volume)
"Volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat sederhana"
5. Hipotesis Avogadro
"Gas-gas yang volumenya sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama"
💡 Contoh Soal
Soal: 12 gram karbon bereaksi dengan oksigen menghasilkan 44 gram CO₂. Tentukan massa oksigen yang bereaksi!
🎯 Quiz Interaktif
Konsep Mol & Stoikiometri
📚 Penjelasan Materi
Konsep Mol
Mol adalah satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel dalam suatu zat.
1 mol = 6,02 × 10²³ partikel (Bilangan Avogadro)
Rumus-rumus Penting
- n = m/Mr (mol dari massa)
- n = V/22,4 (mol dari volume gas STP)
- n = N/NA (mol dari jumlah partikel)
- n = M × V (mol dari molaritas)
Stoikiometri
Stoikiometri adalah perhitungan kuantitatif dalam reaksi kimia berdasarkan hukum-hukum dasar kimia.
Langkah-langkah Perhitungan Stoikiometri:
- Tulis persamaan reaksi setara
- Tentukan mol zat yang diketahui
- Gunakan perbandingan koefisien
- Hitung mol zat yang ditanya
- Konversi ke satuan yang diminta
💡 Contoh Soal
Soal: Berapa gram CO₂ yang dihasilkan dari pembakaran 6 gram karbon? (Ar C = 12, O = 16)